TÍNH CHẤT CỦA BENZEN: TÍNH CHẤT HÓA HỌC, TÍNH CHẤT VẬT LÍ, ĐIỀU CHẾ, ỨNG DỤNG

     

Benzen gồm công thức phân tử C6H6 có kết cấu thẳng và tất cả hình lục giác đều. Cả 6 nguyên tử cacbon với 6 nguyên tử hidro thuộc nằm bên trên một phương diện phẳng.

Bạn đang xem: Tính chất của benzen: tính chất hóa học, tính chất vật lí, điều chế, ứng dụng


Nội dung nội dung bài viết này để giúp đỡ các em hiểu rõ về cấu trúc của Benzen, đặc thù vật lý, tính chất hóa học của benzen; đồng đẳng Toluen; một trong những hidrocacbon thơm khác như Stiren, Naphtalen với ứng dụng.

I. Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp, kết cấu của benzen

1. Đồng đẳng của benzen

- Benzen C6H6 và các hiđrocacbon thơm khác tất cả công thức phân tử là C7H8 (toluen), C8H10, lập thành hàng đồng đẳng gồm công thức phân tử chung CnH2n−6 (n ≥ 6).

2. Danh pháp

- khi coi vòng benzen là mạch chính thì các nhóm ankyl thêm với nó là mạch nhánh (còn điện thoại tư vấn là nhóm thế).

- tên gọi: Tên vị trí – thương hiệu nhánh + benzen

*

3. Cấu trúc của benzen

- cấu trúc phân tử benzen: Sáu nguyên tử C trong phân tử link với nhau sinh sản vòng 6 cạnh, 3 links đôi sinh sản hệ phối hợp chung cho cả vòng benzen. Những nguyên tử vào phân tử cùng nằm xung quanh phẳng.

*

- Biểu diễn cấu trúc benzen: 

*

II. đặc thù vật lý của benzen

- Bezen là hóa học lỏng, không màu, có mùi thơm quánh trưng, nhẹ nhàng hơn nước và không rã trong nước mà lại tan nhiều trong dung môi hữu cơ như rượu, ete, xeton

III. Tính chất hóa học của benzen

1. Bội phản ứng thế

• Phản ứng rứa H sống nhân thơm bởi các tác nhân như halogen X2/Fe; HNO3/H2SO4 đặc, theo đúng quy tắc vậy vào vòng benzen.

- phản ứng gắng H của vòng benzen với Brom

*
- bội phản ứng chũm H của vòng ankylbenzen cùng với Brom

*

- phản bội ứng cùng với axit nitric của benzen

*

- phản bội ứng cùng với axit nitric của ankylbenzen, ví dụ:

*

 Quy tắc cầm cố vào vòng benzen:

 - trường hợp vòng benzen đã gồm sẵn đội thế một số loại I (-OH, ankyl, -NH2,...) thì bội phản ứng thế xảy ra dễ hơn so cùng với benzen cùng ưu tiên cố kỉnh vào vị trí o- và p-.

- trường hợp vòng benzen đã bao gồm sẵn team thế các loại II (-COOH, -CHO, -CH=CH2) thì phản ứng thế xẩy ra khó hơn so với benzen và ưu tiên nỗ lực vào vị trí m-.

Thế nguyên tử H ngơi nghỉ mạch nhánh

- ví như đun toluen hay các ankylbenzen cùng với brom, sẽ xảy ra phản ứng cầm cố nguyên tử H của mạch nhánh tương tự ankan.

Xem thêm: Việc Đảm Bảo Tỷ Lệ Thích Hợp Người Dân Tộc, Thiểu Số Trong Các Cơ Quan Quyền Lực

*

2. Phản nghịch ứng cộng: 

a) phản bội ứng cộng hidro của benzen

 C6H6 + 3H2 

*
 C6H12 (xiclohexan)

b) phản ứng cộng clo của benzen

 C6H6 + 3Cl2 

*
 C6H6Cl6 (hexacloxiclohexan)

3. Làm phản ứng oxi hóa

a) bội phản ứng thoái hóa không hoàn toàn

- Benzen không làm mất màu KMnO4

- Toluen làm mất đi màu hỗn hợp kali pemanganat (KMnO4) tạo kết tủa mangan đioxit (MnO2).

 C6H5-CH3 + 2KMnO4 → C6H5COOK + 2MnO2↓ + KOH + H2O

b) phản nghịch ứng oxi hóa hoàn toàn

- phản ứng cháy tỏa các nhiệt và cho nhiều muội than.

 CnH2n-6 + <(3n-3)/2>O2 

*
 nCO2 + (n-3)H2O

IV. STIREN (hay: vinybenzen, phenyletilen)

Cấu sinh sản và đặc thù vật lý của Stiren

- bí quyết phân tử của stiren: C8H8

- Công thức kết cấu của stiren: 

*

- Stiren là chất lỏng không màu, sôi sống 1460C, nhẹ hơn nước, không tung trong nước tuy thế tan những trong dung mỗi hữu cơ

tính chất hóa học của Stiren

- Tính hóa học thơm tương tự ankylbenzen: bao gồm phản ứng thế H nghỉ ngơi nhân thơm, oxi hóa Cα ở nhánh.

- Tính chất không no của group vinyl tương tự anken: cùng halogen, cùng hiđro halogenua, trùng hợp, làm mất màu hỗn hợp KMnO4.

- Stiren bội nghịch ứng với hỗn hợp brom:

*

- Stiren phản nghịch ứng cùng với hiđro:

*

- Stiren làm phản ứng trùng hợp:

*

V. NAPHTALEN

 Công thức phân tử của Naphtalen: C10H8 

• Công thức cấu trúc của Naphtalen 

*

Tính chất vật lý của Naphtalen

- Naphtalen là chất rắn màu trắng, thăng hoa ngay ở nhiệt độ thường, có mùi quánh trưng, ko tan trong nước, rã trong dung môi hữu cơ.

• tính chất hóa học của Naphtalen

- Naphtalen có tính thơm giống như benzen: Naphtalen tham gia từng phản bội ứng thế dễ dàng hơn benzen và thường ưu tiên thế nguyên tử H tại vị trí Cα (vị trí C số 1 của vòng), tất cả phản ứng cộng H2/(Ni, to) tạo C10H12 (tralin) hoặc C10H18 (đecanlin).

- phản nghịch ứng nắm của naphtalen cùng với brom

*

- phản ứng gắng với axit nitric của naphtalen

*

- bội nghịch ứng cộng hidro của naphtalen

*

VI. Ứng dụng của một vài hidrocacbon thơm

- Benzen và toluen là nguyên liệu rất đặc biệt cho công nghiệp hoá học. Nguồn cung ứng benzen, toluen hầu hết là từ nhựa than đá với từ thành phầm đề hiđro đóng vòng hexan, heptan tương ứng.

Xem thêm: Ký Hiệu Nốt Nhạc Bằng Bàn Tay, Ký Hiệu Bàn Tay (Hand Sign) Trong Dạy Học Âm Nhạc


Trên đây xechieuve.com.vn đã ra mắt với các em về Benzen: tính chất vật lý, đặc điểm hóa học của Benzen, Đồng đẳng với Ứng dụng hidrocacbon thơm. Hy vọng bài viết giúp những em nắm rõ hơn. Nếu như có câu hỏi hay góp ý những em hãy nhằm lại phản hồi dưới bài bác viết, chúc những em thành công.