NA2SO3 + KMNO4 + H2SO4 = NA2SO4 + MNSO4 + K2SO4 + H2O

     

▷ Balance REDOX (Solución) KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O

Método REDOX ejercicios resueltos
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Paso 1.

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Comprobar si mê la reacción esta balanceada, identificar qué elementos están en la misma proporción e identificarlos (ayudará de mucho mas tarde).
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*¿No sabes cómo se coloca cada número de oxidación?▷ IDENTIFICAR ✅ EL NÚMERO DE OXIDACIÓN EN UN COMPUESTO TRUCO ❤️


Paso 3.Identificar y separa los elementos que se reducen y se oxidan respectivamente, colocar cuantos electrones de diferencia tốt entre cada uno de ellos.
Éste ejemplo es un caso especial, ya que el azufre +6 se encuentra en 3 compuestos diferentes se me obliga trabajar en el lado izquierdo de la reacción (reactivos), pues es ahí donde se encuentra el azufre que posteriormente se oxida.

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Paso 5.Cruzar el número de electrones obtenidos hacia los elementos involucrados, únicamente los elementos del lado de la reacción a la cual eligieron trabajar.
Paso 7.Balancear en el siguiente orden đắm đuối es posible;Primero balanceamos cualquier elementoDespués balanceamos al hidrogenoPor último balanceamos al OxígenoBalanceando el Sodio (Na);


Ajustamos al azufre, para no alterar mucha la reacción colocamos un 3 en el ácido sulfúrico ajustando al azufre (S);
A estas alturas solo nos falta ajustar al Hidrógeno y el Oxígeno, pero como se menciona en el PASO 7, primero ajustamos al hidrógeno, colocando un 3 en la molécula del agua;
Como puedes observar el Oxígeno se ajusta solo, parece complicado pero no lo es solo tienes que ser disciplinado.

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ácido sulfúricobalance en medio acidobalance oxido reduccionejemplos de redoxh2o2 redoxion electronpermanganato de potasioredoxredox ejemplosredox quimicasulfito de sodio
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ESTEQUIOMETRÍA: Calcular cuanto de reactivo se requiere para obtener 9.5 TON de CuCO3

Estequiometría de una reacción completa

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