Công thức cấu tạo của h2so4

     

Trung trọng tâm gia sư - dạy kèm tận nơi NTIC Đà Nẵng xin giới thiệu phần CẤU TẠO, TÍNH CHẤT HÓA HỌC, ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG CỦA H2SO4 (AXIT SUNFURIC). Nhằm hỗ trợ cho các bạn có thêm tứ liệu học tập tập. Chúc các bạn có 1 kì thi đạt tác dụng tốt.

Bạn đang xem: Công thức cấu tạo của h2so4


I. Cấu tạo phân tử axit sunfuric

- bí quyết phân tử: H2SO4

- bí quyết cấu tạo:

- quy mô phân tửH2SO4

*

II. Tính chất vật lí

- H2SO4là hóa học lỏng, nhớt, nặng rộng nước, khó cất cánh hơi cùng tan vô hạn trong nước.

- H2SO4đặc hút nước mạnh dạn và tỏa nhiều nhiệt nênkhi pha loãng đề nghị cho từ tốn axit đặc vào nướcmà không làm ngược lại vì có thể gây bỏng. H2SO4có khả năng làm than hóa những hợp chất hữu cơ.

*

III. đặc thù hóa học

1. H2SO4 loãng

H2SO4loãng là một trong những axit mạnh, có vừa đủ các đặc thù hóa học chung của axit:

- có tác dụng quỳ tím chuyển thành màu sắc đỏ.

- công dụng với kim loại đứng trước H(trừ Pb)→muối sunfat (trong đó sắt kẽm kim loại có hóa trị thấp) + H2

Fe + H2SO4→FeSO4+ H2

* lưu giữ ý:

nH2= nH2SO4

mmuối= mkim loại+ mH2SO4- mH2= mkim loại+ 96nH2

- công dụng với oxit bazơ→muối (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) + H2O

FeO + H2SO4→FeSO4+ H2O

* lưu ý:

nH2SO4= nH2O= nO (trong oxit)

mmuối= moxit+ mH2SO4- mH2O= moxit+ 98nH2SO4- 18nH2O

= moxit+ 80nH2SO4= moxit+ 80n(O trong oxit)

- công dụng với bazơ→muối + H2O

H2SO4+ NaOH→NaHSO4+ H2O

H2SO4­ + 2NaOH→Na2SO4+ 2H2O

(phản ứng của H­2­SO4với Ba(OH)2hoặc bazơ kết tủa chỉ chế tạo ra thành muối sunfat).

Cu(OH)2+ H2SO4→CuSO4+ 2H2O

Ba(OH)2+ H2SO4→BaSO4+ 2H2O

- tác dụng với muối→muối bắt đầu (trong kia kim loại không thay đổi hóa trị) + axit mới

Na2CO3+ H2SO4→Na2SO4+ H2O + CO2

H2SO4+ 2KHCO3→K2SO4+ 2H2O + 2CO2

* giữ ý:Thường dùng phương pháp tăng giảm trọng lượng khi giải bài bác tập về phản nghịch ứng của axit sunfuric cùng với muối.

2. H2SO4đặc

Số lão hóa của lưu giữ huỳnh:-2 0 +4 +6

* thừa nhận xét:S trongH2SO4có mức thoái hóa +6 cao nhất.

→H2SO4đặc có tính axit mạnh, oxi hóa bạo dạn và tất cả tính háo nước.

a. Tác dụng với kim loại

- Thí nghiệm: đến mảnh Cu vào ống nghiệm đựng H2SO4 đặc

- hiện tại tượng: dung dịch rời sang màu xanh lá cây và khí bay ra giữ mùi nặng sốc.

- Phương trình hóa học:

2H2SO4+ Cu→CuSO4+ SO2+ 2H2O

- H2SO4 đặc, nóng tác dụng với các kim các loại khác

2Fe + 6H2SO4→Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 6H2O

5H2SO4+ 4Zn→4ZnSO4+ H2S + 4H2O

* lưu lại ý:

- bài xích tập kim loại tính năng với axit sunfuric đặc thường gặp nhất là sinh sản khí SO2, lúc giải thường vận dụng bảo toàn e cùng bảo toàn nguyên tố:

ne= nkim loại.hóa trịkim loại= 2nSO2

nH2SO4 phản bội ứng= 2nSO2

mmuối= mkim loại+ 96nSO2

- H2SO4đặc nguội tiêu cực với Al, Fe với Cr.

Xem thêm: Tập Đọc Hiểu Bài Buôn Chư Lênh Đón Cô Giáo Trang 144 Sgk Tiếng Việt 5 Tập 1

- H2SO4đặc phản nghịch ứng được với phần nhiều các kim loại (trừ Au và Pt) →muối trong các số đó kim loại có hóa trị cao + H2O + SO2(S, H2S).

- thành phầm khử của S+6tùy ở trong vào độ mạnh của kim loại: sắt kẽm kim loại có tính khử càng táo bạo thì S+6bị khử xuống tới mức oxi hóa càng thấp.

b. Chức năng với phi kim→oxit phi kim + H2O + SO2

S + 2H2SO4→3SO2+ 2H2O (t0)

C + 2H2SO4→CO2+ 2H2O + 2SO2(t0)

2P + 5H2SO4→2H3PO4+ 5SO2+ 2H2O

c. Chức năng với những chất khử khác

2H2SO4+ 2FeSO4→Fe2(SO4)3+ SO2+ 2H2O

2FeO + 4H2SO4→Fe2(SO4)3+ SO2+ 4H2O

d. Tính háo nước

- Thí nghiệm: mang lại H2SO4đặc vào cốc đựng đường

- hiện nay tượng: Đường chuyển sang màu black và sôi trào

- Phương trình hóa học:

C12H22O11 +H2SO4→ 12C +H2SO4.11H2O

IV. Điều chế

FeS2hoặc S →SO2→ SO3→H2SO4

- Đốt cháy quặng firit sắt.

4FeS2 + 11O2→ 8SO2+ 2Fe2O3

- lão hóa SO2 bởi oxi trong đk 400 - 5000C, xúc tác V2O5)

2SO2 + O2→ 8SO3

- Axit sunfuric đặc hấp thụ SO3tạo thành oleum bao gồm công thức tổng thể là H2SO4.nSO3.

nSO3 +H2SO4→H2SO4 .nSO3

- pha loãng oleum thành axit sunfuric bởi lượng nước ưa thích hợp

H2SO4.nSO3+ (n+1)H2O→ (n+1)H2SO4

V. Ứng dụng

*

Axit sunfuric là hóa chất bậc nhất trong các ngành sản xuất:

- Sản xuất các loại muối bột Sulfát

- Điều chế các axít khác yếu hơn : HNO3. HCl.

- Tẩy rửa kim loại trước khi mạ.

- chế tạo thuốc nổ, chất dẻo, thuốc nhuộm. Dược phẩm.

- một số loại axít ắc quy sử dụng để sản xuất ắc quy

- cách xử lý nước thải.

Xem thêm: Soạn Văn 9 Tập 2 Trang 109 Sgk Ngữ Văn 9 Tập 2, Soạn Bài Ôn Tập Phần Tiếng Việt (Trang 109)

...

Trung trọng tâm luyện thi, thầy giáo - dạy kèm tận nơi NTIC Đà Nẵng


LIÊN HỆ ngay VỚI CHÚNG TÔI ĐỂ BIẾT THÊM THÔNG TIN chi TIẾT

ĐÀO TẠO NTIC