CO2 + BA(OH)2 DƯ

     
Bari hidroxit Cacbon dioxit nước Bari cacbonat  Carbon dioxide    (dung dịch) (khí) (lỏng) (kt)  (không màu) (không màu) (trắng)

Điều kiện để phản ứng xảy ra: 

- Đặt T = nCO2 : nBa(OH)2

+ giả dụ T ≤ 1: chỉ chế tác muối BaCO3

+ ví như T = 2: chỉ chế tạo muối Ba(HCO3)2

+ trường hợp 1 3 và Ba(HCO3)2

Hiện tượng dìm biết:

- Ba(OH)2 dư thì lộ diện kết tủa

- CO2 dư không lộ diện kết tủa

- nếu như 1 2 nhé

I. Định nghĩa Bari hiđroxit

- Định nghĩa: Bari hiđroxit là hợp hóa chất với phương pháp hóa học Ba(OH)2. Được nghe biết với tên baryta, là trong số những hợp chất chính của bari.

Bạn đang xem: Co2 + ba(oh)2 dư

- công thức phân tử: Ba(OH)2

- cách làm cấu tạo: HO-Ba-OH

*

II. đặc điểm vật lý của Ba(OH)2

- Nguyên tử / Phân tử khối :171.3417 (g/mol) 

- color sắc: trắng 

- tâm lý thông thường: chất rắn

- nhiệt độ sôi :780 (°C) 

- ánh nắng mặt trời nóng chảy: 407(°C) 

III. đặc thù hóa học tập của Ba(OH)2

- Mang vừa đủ tính hóa chất của một bazơ mạnh.

- làm cho đổi màu hóa học chỉ thị: quỳ tím chuyển sang màu xanh da trời và phenolphthalein gửi sang màu sắc hồng.

- tính năng với các axit (phản ứng trao đổi):

Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O

- chức năng với oxit axit: SO2, CO2... → Tùy tỉ lệ có thể tạo thành 2 muối: muối trung hòa - nhân chính và muối axit.

Xem thêm: Cách Làm Bài Văn Nghị Luận Giải Thích Trong Chương Trình Ngữ Văn 7

Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3↓ + H2O

Ba(OH)2 + 2SO2 → Ba(HSO3)2

- chức năng với muối:

Ba(OH)2 + CuCl2 → BaCl2 + Cu(OH)2↓

Ngoài ra, còn phản nghịch ứng với 1 số hóa học hữu cơ như: axit hữu cơ, este…

- công dụng với các axit hữu cơ → muối:

2CH3COOH + Ba(OH)2 → (CH3COO)2Ba + 2H2O

- phản bội ứng thủy phân este (phản ứng xà chống hóa):

2CH3COOC2H5 + Ba(OH)2 → (CH3COO)2Ba + 2C2H5OH

- công dụng một số sắt kẽm kim loại mà oxit, hidroxit của chúng tất cả tính lưỡng tính (Al, Zn...):

Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2↑

- công dụng với hiđroxit lưỡng tính:

Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O

Ba(OH)2 + Al2O3 → Ba(AlO2)2 + H2O

IV. Điều chế Ba(OH)2

- Bari hidroxit rất có thể được điều chế bằng cách hòa rã bari oxit (BaO) vào nước:

BaO + H2O → Ba(OH)2

V. Ứng dụng của Ba(OH)2

- Về khía cạnh công nghiệp, bari hidroxit được thực hiện làm chi phí thân cho những hợp chất bari khác. Bari hiđroxit ngậm đối kháng nước (Monohydrat) được áp dụng để khử nước và thải trừ sunfat tự các sản phẩm khác nhau. Ứng dụng này khai thác độ tan khôn cùng thấp của bari sunfat. Ứng dụng công nghiệp này cũng rất được áp dụng đến phòng thí nghiệm.

VI. Bài xích tập ví dụ

Ví dụ 1: nhỏ từ xuất phát từ một vài giọt K2CO3 vào ống nghiệm tất cả chứa 1ml Ba(OH)2 thu được kết tủa có màu:

A. Trắng.

B. Đen.

C. Vàng.

D. Nâu đỏ.

Xem thêm: Tổng Hợp Những Mở Bài Chữ Người Tử Tù (53 Mẫu), Mở Bài Kết Bài Chữ Người Tử Tù Hay Nhất

Hướng dẫn giải

K2CO3 + Ba(OH)2 → 2KOH + BaCO3(↓)

=> BaCO3(↓) trắng

Ví dụ 2: Chất nào tiếp sau đây không thể bội phản ứng cùng với K2CO3?

A. Ba(OH)2.

B. BaCl2.

C. Ba(NO3)2

D. BaCO3.

Ví dụ 3: Dung dịch X đựng a mol Ba(OH)2. Hỗn hợp Y chứa hỗn hợp bao gồm a mol NaOH với a mol Ba(OH)2. Sục khí CO2 mang đến dư vào dung dịch X thuộc như hỗn hợp Y, sự nhờ vào số mol kết tủa cùng số mol khí CO2 ở hai thí nghiệm theo hai trang bị thị sau: